[1]Изобретение относится к гидрометаллургии меди и может быть использовано при переработке растворов, получаемых при выщелачивании медных руд, концентратов и других промышленных отходов, содержащих медь.
[2]В настоящее время в гидрометаллургии меди переработку природных (руды) или техногенных продуктов (штейны, файнштейны) осуществляют путем их окислительного выщелачивания с получением растворов соответствующих сульфатов. В частности, при выщелачивании медно-никелевых файнштейнов получают сульфатные растворы, содержащие Cu+2, Ni+2, Co+2, Fe+3. Их переработка включает выделение меди в виде чистого раствора CuSO4 за счет жидкостной экстракции с последующим переделом на катодную медь электролизом с нерастворимым анодом. В настоящее время в гидрометаллургии меди переработку природных (руды) или техногенных продуктов (штейны, файнштейны) осуществляют путем их окислительного выщелачивания с получением растворов соответствующих сульфатов. В частности, при выщелачивании медно-никелевых файнштейнов получают сульфатные растворы, содержащие Cu+2, Ni+2, Co+2, Fe+3. Их переработка включает выделение меди в виде чистого раствора CuSO4 за счет жидкостной экстракции с последующим переделом на катодную медь электролизом с нерастворимым анодом.
[3]Известен «Способ восстановления меди из сульфидных соединений, включающий обработку сульфидного медного материала натриевой щелочью, отличающийся тем, что сульфидный медный материал смешивают с дисперсным металлическим алюминием и обрабатывают водным раствором щелочи в режиме перколяции, при этом содержание щелочи в водном растворе составляет 20-40 г/л, а расход щелочного раствора устанавливают на уровне, обеспечивающем содержание сернистого натрия в продуктивном растворе 40-50 г/л. Патент РФ на изобретение №2710810 МПК: C22B 15/00, д.публ. 14.01.2020 Известен «Способ выделения меди в виде хлорида меди из минерального сырья, включающий хлорирование исходного сырья и отгонку и сублимацию хлорида меди, отличающийся тем, что сублимацию ведут при температуре выше 365°С в токе инертного газа с переходом хлорида меди в газовую фазу в виде хлорида меди (I).
[4]Патент РФ на изобретение №2458163 МПК: C22B 15/00, д. публ. 10.08.2012.
[5]Известен «Способ получения хлорида меди (I) CuCl из сульфатно-хлористого раствора путем его обработки окисью углерода при атмосферном давлении и температуре 20-60°С, причем в качестве исходного используют раствор при соотношении в нем иона хлора к иону двухвалентной меди, равном 1,10÷1,15, отличающийся тем, что обработку исходного раствора проводят технологическими газами, а именно водяным газом, содержащим моноксид углерода СО, при интенсивном перемешивании в течение трех часов, с добавлением в исходный раствор хлорида меди (I) в виде CuCl или в форме хлорокомплекса меди (I) -CuCl2- при соотношении ионов меди Cu(I):Cu(II), равном 0,1÷0,5%. Патент РФ на изобретение №2567609 МПК: C01G 03/05, д. публ. 27.08.2015.
[6]Известно «Селективное выделение меди при гидрокарбонилировании сульфатно-хлоридных растворов цветных металлов» статья Федосеев И.В., Максимов В.В. «Цветные металлы» 2005 г. №8, стр. 22-25.
[7]Способ заключается в сочетании процесса гидрокарбонилирования, приводящего к удалению из раствора ~95% меди, с операцией доводки путем обработки раствора порошком меди, что позволяет технологически полностью удалить медь из растворов, содержащих Fe, Ni, Co и другие тяжелые цветные металлы.
[8]Наиболее близким к предложенному способу разделения этих металлов является «Способ переработки многокомпонентных хлоридных и хлоридно-сульфатных растворов с получением чистого электролита CuSO4 и его регенерацией после электролиза с нерастворимым анодом, включающий осаждение меди из раствора в виде чистой соли CuCl воздействием на него ранее полученным порошком меди с последующим гидролитическим разложением CuCl водяным паром при температуре, равной 100°С, с получением оксида меди (I) - Cu2O, при воздействии которого на раствор серной кислоты получают чистый электролит CuSO4 и порошок меди, при этом образующийся в процессе порошок меди используют для выделения CuCl из исходного раствора.
[9]Патент РФ на изобретение №2628946 МПК: C25B 1/26, д. публ. 23.08.2017.
[10]Техническим результатом изобретения является повышение степени селективности выделения оксида меди из многокомпонентных сульфатных растворов цветных металлов.
[11]Достижение указанного результата обеспечивается за счет того, что «Способ выделения оксида меди (I) - Cu2O из многокомпонентных сульфатных растворов тяжелых цветных металлов осуществляют путем обработки с получением CuSO4 и дальнейшим осаждением меди в виде соли CuCl. Последующим воздействием на него ранее полученным порошком меди и получением оксида меди (I) Cu2O. При этом сначала в исходный многокомпонентный сульфатный раствор вносят дихлорид кальция - CaCl2 в виде раствора или твердого продукта в количестве, необходимом для достижения в растворе ионного соотношения концентраций Cu+2: Cl-=1:2, с получением в осадке гипса CaSO4, который затем отделяют. К оставшемуся раствору добавляют медный порошок в количестве, равном количеству Cu+2в растворе, при этом восстанавливают медь (II) до меди (I) и выделяют осадок хлорида меди (I), который промывают водой и повторно обрабатывают дихлоридом кальция - CaCl2 с получением раствора хлорокомплекса меди (I) CuCl2-. В полученный хлорокомплекс меди (I) при нагревании до 80°С вносят гашеную известь Ca(ОН)2, и путем гидролитического разложения хлорокомплекса меди (I) CuCl2- получают оксид меди (I) Cu2O. Затем осадок оксида меди Cu2O отделяют от раствора и промывают водой, а фильтрат - раствор CaCl2 возвращают снова в процесс. Предлагаемый способ основан на выделении меди из многокомпонентных сульфатных растворов в форме чистой соли - хлорида меди(I) - CuCl и дальнейшей переработки этой соли на Cu2O. Предлагаемый способ осуществляется в результате следующих операций:
[12]1. В исходный многокомпонентный сульфатный раствор вносят дихлорид кальция - CaCl2 в виде раствора или твердого продукта в количестве, необходимом для достижения в растворе ионного соотношения концентраций Cu+2: Cl-=2. Эта операция вызывает выделение в осадок гипса: 
[13]Осадок гипса отделяют и направляют на производство строительных материалов.
[14]2. К сульфатно-хлоридному раствору после отделения гипса добавляют медный порошок в количестве, равном количеству Cu+2 в растворе. Это приводит к восстановлению меди (II) до меди (I) и выделению осадка хлорида меди (I):
[15]Осадок CuCl отделяют от раствора и промывают водой.
[16]3. Чистую соль CuCl растворяют действием раствора CaCl2 за счет комплексообразования:
[17]4. В раствор хлорокомплекса меди (I) вносят гашеную известь при нагревании до 80°С, что приводит к гидролитическому разложению CuCl2- и образованию оксида меди (I):
[18]
[19]Осадок Cu2O отделяют от раствора и промывают водой, а фильтрат - раствор CaCl2- направляют на операции 1 и 3.
[20]Переработку оксида меди (I) - Cl2O на чистую медь можно осуществить как химическим восстановлением, в частности, обработкой генераторным газом при температуре 
[21]так и электрохимическим восстановлением за счет процессов растворения в серной кислоте:
[22]Электролит подвергают электролизу с нерастворимым анодом и получают катодную медь:
[23]Порошок меди используют как оборотный продукт для процесса 2 -осаждения CuCl.
[24]Реакцию (6) используют также для регенерации отработанного при электролизе электролита CuSO4 в соответствии с реакцией (7).
[25]Примеры применения предлагаемого способа
[26]Исходный сульфатный раствор был получен выщелачиванием файнштейна под давлением кислорода. Состав использованного раствора, г/л: Cu-36,24; Ni-32,12; Fe-0,30; Co-0,75.
[28]К 100 мл исходного раствора, содержавшего 0,057 моля Cu+2, прилито 28,5 мл одномолярного раствора CaCl2. Произошло выпадение осадка CaSO4. Осадок отфильтровали. В полученном фильтрате мольное соотношение Cu+2:Cl-=1,0:1,0. в этот раствор внесли 0,057 моля (3,62 г) порошка меди. Эту смесь перемешивали в течение 1 часа при комнатной температуре.
[29]Наблюдалось растворение части порошка меди и образование осадка CuCl.
[30]По окончанию опыта определяли, какое количество меди из суммы Cu+2+Cu0перешло в CuCl.
[32]Этот опыт проводили аналогично опыту 1, но к исходному раствору добавили 43 мл раствора CaCl2. После отделения осадка CaSO4 в полученном фильтрате мольное соотношение Cu+2:Cl-=1,0:1,5. В этот раствор внесли такое же количество порошка меди, как в примере 1.
[33]Наблюдалось растворение части порошка меди и образование осадка CuCl.
[34]По окончанию опыта определяли, какое количество из суммы Cu+2+Cu0перешло в CuCl.
[36]Этот опыт проводили аналогично примеру 1, но к исходному раствору добавили 57,0 мл раствора CaCl2. После удаления осадка CaSO4 в полученном фильтрате мольное соотношение Cu+2:Cl-=1,0:2,0. В этот раствор внесли такое же количество порошка меди, как и в примере 1.
[37]Наблюдалось полное растворение порошка меди и выделение осадка CuCl.
[38]По окончанию опыта определяли, какое количество меди из суммы Cu+2+Cu0перешло в CuCl.
[40]Этот опыт проводили аналогично примеру 1, но к исходному раствору добавили 60,0 мл раствора CaCl2. После удаления осадка CaSO4 в полученном фильтрате мольное соотношение Cu+2:Cl-=1,0:2,1. В этот раствор внесли такое же количество порошка меди, как и в примере 1.
[41]Наблюдалось полное растворение порошка меди и выделение осадка CuCl.
[42]По окончанию опыта определяли, какое количество меди из суммы Cu+2+Cu0перешло в CuCl.
[43]После отделения осадка CuCl в полученном фильтрате обнаружено наличие меди в форме CuCl2-.
[44]Результаты опытов в примерах 1, 2, 3, 4 представлены в таблице.
[46]В стеклянный стакан поместили 200 мл исходного раствора и прилили 114 мл одномолярного раствора CaCl2. Выпавший осадок CaSO4 отфильтровали. В полученном растворе содержалось 0,114 моля иона Cu+2. В этот раствор внесли 0,114 моля (7,24 г) порошка меди. В полученном растворе мольное соотношение Cu+2:Cl-=1,0:2,0. Полученную смесь перемешивали 1 час при комнатной температуре.
[47]Наблюдалось полное растворение порошка меди и выделение осадка CuCl, который отделяли фильтрованием, промывали на фильтре водой, затем распульповали в дистиллированной воде и снова фильтровали. В полученном фильтрате содержалось 0,1 мг/л меди.
[48]К полученному осадку CuCl прилили одномолярный раствор CaCl2 до полного растворения CuCl. В результате образовывался хлоркомплекс меди (I) - CuCl2-.
[49]Следовательно, применение вышеуказанного способа позволит повысить степень селективности выделения оксида меди из многокомпонентных сульфатных растворов цветных металлов.
[50]
